醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br— 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| |
乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1—溴丁烷 |
| 密度/g·cm-3 |
0.7893 |
1.4604 |
0.8098 |
1.2758 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
117.2 |
101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
。
（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（ ）
（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是（ ）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（ ）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。
现有以下物质：①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是_________________（用序号）。
（2）以上物质属于电解质的是_________________（用序号）。
（3）以上物质中属于非电解质的是_________________（用序号）。
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的______________（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的________________。
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在标准状况下，__________L⑩与34． 2g⑥中含有相同的氧原子数。
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。
| A．纯水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
| 编号 |
物质(微粒) |
电离度α |
| A |
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO4- H＋＋SO42- |
10% |
| B |
硫酸氢钠溶液： HSO4- H＋＋SO42 |
29% |
| C |
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ |
1.33% |
| D |
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ |
100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是(填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=（用含α的代数式表示）