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题文

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540

A通常显  价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:
                                   。(未说明原因不给分)

共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol1
347
305
259

(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有      (填字母)。

A.离子键      B.共价键    C.配位键     D.氢键

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 性质实验方案的设计
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在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).

氯化钠属于晶体,二氧化硅属于晶体,NaCl和SiO2并不代表它们的式,只能表示组成晶体的各种微粒的

榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:

(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。
(2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解,沉淀。

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
12.0

(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式
(4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na]+[NH4]2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有
一定不存在的离子有

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖,
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:

(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为K1 =(列出计算式不用试算)。
(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是

A.加入催化剂 B.扩大容器的体积
C.升高温度 D.减小氨气的浓度

在该条件下,氮气的化学反应速率。(填“变小”、“变大”或“不变”)
(3)该反应在80s后化学平衡常数为K2,则K1K2(填“>”、“<”或“=”),此时氮气的转化率为
(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数。(填“变小”、“变大”或“不变”)

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