地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如图利用海水得到淡水的方法为 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。
a是电源的 极；Ⅰ口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、 BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__ 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐．
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______．
（3）除杂试剂加入顺序必须满足。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因。
（6分，每小题2分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是；属于电解质的是
既不是电解质也不是非电解质的是。
某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。
（1）实验目的：；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为；
（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。
。
“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为，氧气的质量是。
明矾的化学式为KAl(SO4)2 •12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为，水分子的质量为。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为。