抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
①
MnO4- +H2O2 + H+ ═Mn2+ +O2 + H2O
② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O
③
+ 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O
④I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：MnO4- +H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是 。
(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示）
c0 = .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。
某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比。
⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是。
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 _________________________________，
DC段 _________________________________ 。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。
（3）图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3＋已经转化为 Mg2＋已经转化为。
（4）图中线段OA∶AB＝。
将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
| 反应前 |
反应后 |
|
| 烧杯及其中物质的质量 |
97.0g |
96.8g |
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）