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为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(   )

 
实验方法
实验方案
测量数据
A.
滴定法
将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B.
量气法
将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C.
重量法
样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸
减轻的质量
D.
量气法
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排水体积
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l) NH+NH
NH的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,下列说法错误的是

A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

已知C(s)+CO2(g) ="=" 2CO(g) △H>0,反应速率为,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H<0,反应速率为,
对于上述反应,当温度升高时,的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小
C.增大减小 D.减小增大

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B.4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D.2 NH3(g)N2(g) +3H2(g) ΔH>0

已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.+43.5 kJ·mol-1 B.+67.7 kJ·mol-1
C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1

在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是
A.A和B的转化率均是20% B.x = 4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小

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