A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；
反应③的离子方程式 。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C的化学方程式为 ；
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
| 实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成 色 |
（用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
（用化学方程式表示） |
W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等，W和Z可组成化学式为W2Z的化合物，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断：
（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。
（2）W2Z是由__________键形成的分子，其电子式为__________________。
（3）由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。
位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。
某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na2SO3发生反应：Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4。
试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。
科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因是 。