已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------ 。
（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
正极的电极反应式为 —————— 。
（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为——— 。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ———— 。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为——— 。
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。
在3种有机物 ①酒精、② 醋酸、③ 油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。
现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。其中，
常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。
工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 
2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是， CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成mol Fe。
(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂
是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________________________________________
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
(8分)(1)已知离子反应：
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反应中的还原剂___________。