（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(12分)阅读以下信息，并回答问题
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有________和__________（填写化学式）。
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为__________（填写化学式），它的立体构型为____________。
（4）CO的结构可表示为
，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。
（5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3可转化为目前空气中的__________（填化学式）。下
（6）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：下
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含，b中含。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。
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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
| C |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| D |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
| 单键 |
双键 |
叁键 |
||
| AB |
键能(kJ·mol―1) |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 甲 |
键能(kJ·mol―1) |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)>I1(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素
（1）写出下列元素的元素符号：下
C___________ F_____________
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________
（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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