纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
、．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．
4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g．
4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O原子的物质的量之比为．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
| A．萃取分液法 | B．加热分解法 | C．结晶法 | D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（5）从碘的水溶液里提取碘．