.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为: 。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。
有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
k.Com]
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，若灯
泡亮，则镁电极上发生的反应为：__________________________________；
Al铝电极上发生的反应为：_________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，则
Mg电极上发生的反应为：_________________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________．
总反应为：______________________________________．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为， X的转化率为；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率大、小、相等）。
处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。
下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
Bm] |
C |
F |
H |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.
离子半径最大的是.写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式.