HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。
某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）。
（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 |
B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）判断该条件下反应能否自发．
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表
：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.011 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应
＞
；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
常温下
，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是和___。
（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
Ⅰ．25℃时，①氢氟酸②醋酸③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________
Ⅱ．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，若该盐只存在一种能水解的离子，则该离子与水反应的离子方程式为________。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，若该盐只存在一种能水解的离子，则该盐与水反应的离子方程式为____。