氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答：
开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。
为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。
下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。
请回答下列问题：
⑴ C的分子式为 ，J的电子式为 。
⑵ 写出反应①的离子方程式 。
⑶ 写出反应②的化学方程式 。
⑷C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。C、M具有其他不同化学性质的原因是 。
某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：
（1）D的分子式为：；
（2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：
（3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。
①A的结构简式为；
②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）；
| A．氧化反应 | B．加成反应 | C．取代反应 | D．聚合反应 |
③写出由A→B的化学方程式：；
写出由D→E的化学方程式：。
某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
| 实验记录 |
分析或计算结果 |
|
| 现象 |
硬质管内绿色变为红棕色； |
生成物有 |
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。 |
生成物有H2O |
|
| 数据 |
称取绿矾样品16.68g； |
反应的绿矾0.06mol |
| 干燥管E最后增重2.24g； |
生成SO2mol |
|
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g； |
生成DO3 0.02mol |
（4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是（填选项）。
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的
以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是，
浓硫酸的作用是，F中盛放的溶液是，起的作用是。