如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空：
(1)用于收集或储存少量气体的仪器是(填字母)；
(2)用于配制溶液和较多量试剂的反应容器的是(填名称)；
(3)仪器b的主要用途是；
(4)在溶解、过滤、蒸发的实验中，都用到的仪器是(填字母)。
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是。若用10%的NaCl溶液来配制
100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 溶解度/g |
0.18 |
0.17 |
0.16 |
0.15 |
0.14 |
0.13 |
0.12 |
①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是（写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是。
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）现有下列微粒：①Na+ ②3H ③3N2 ④CO32—。其中能表示3个原子的是（填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是，其中钙元素和氧元素的质量比是（最简整数比）。
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是。
A．该反应中共有4种原子 B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3
化学与生活密切相关。
（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是。
（2）常见的化石燃料有天然气、石油和。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是。
（3）下列关于“节约能源、保护环境”的做法正确的是。
| A．直接排放工业废水 | B．使用可降解的塑料袋 |
| C．大力发展火力发电 | D．发展太阳能、风能等新能源 |
（4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 。
（5）生活中常用管道煤气（主要成分C4H10）和天然气（主要成分CH4）两种燃料。若完全燃烧等质量的C4H10和CH4，C4H10消耗氧气的质量CH4消耗氧气的质量
（填“﹥”、“﹤”或“＝”）。
联合国决定2011年为“国际化学年”。
（1）如皋丝毯闻名全国，织造丝毯的传统材料有蚕丝、羊毛和棉花，它们都属于纤维(选填“天然”或“合成”)；洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用吸附色素和异味。
（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
①毒重石要进行粉碎变成矿粉，目的是；气体X的化学式为；若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是。
②若操作Y为降温结晶，则滤液2中可循环利用的物质除水外还有；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是（填字母）。
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）氢能是新能源开发利用的重要发展方向。科学家设想，水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：；一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，其主要原因是。
下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是。A、B、C、D中，属于同种元素的是（填字母），B表示的微粒符号为。
(2)在钠和氟气生成氟化钠的反应中，得到电子的是原子；由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为。生活中所用的含氟牙膏，其中的“氟”在人体内属于元素（填“常量”或“微量”）。
（3）已知：同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。一定条件下，物质A（
）与B（
）反应生成C（
），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（“
”和“
”分别表示碳原子和氧原子），若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为。