X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：__ _。
⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式__________________。
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）As在周期表中的位置。
（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。
小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
（1）若小苏打每片含0.42gNaHCO3，则2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。
（2）若胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，则中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式：。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
某有机物A的结构简式为HOOC—CH==CH—CH2OH。
（1）请你写出该有机物官能团的名称：。
（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法，产生的现象为。
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
①A和溴水反应反应类型：
②A和乙酸反应反应类型：
③A和乙醇反应反应类型：
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）①和⑤的元素符号是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，
。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）。