已知：
（1）2ROH 
R—O—R + H2O (R为烃基，R-O-R为醚)
（2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）—CH2Cl 或 RCH=CH2+HOCl→RCHCl—CH2OH
试根据下列回答下列问题
(1)写出结构简式A ________________，C ________________。
(2)从结构上分析，与A互为同分异构体的可能结构简式有：
__________ ______。
(3)上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号)
(4)写出方程式：D+E → F__________________________________________________
(15分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生如图所示的一系列反应，图中化合物A硝化时可生成四种硝基取代物，G能进行银镜反应。请结合题意回答下列问题：
（1）分别写出下列有机物的结构简式：E，K。
（2）分别写出下列反应的反应类型：反应(II)，反应(IV)。
（3）分别写出下列反应的化学方程式：
反应(III)，
反应(IV)。
（4）满足下列条件的A的同分异构体共有种，请写出任意一种。
①遇氯化铁显紫色②能够发生银镜反应③苯环上有两个取代基
(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：(写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为：，X的气态氢化物与Y的气态氢化物比较沸点高的是:(写分子式)，键角较大的是(写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为g/cm3。
煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程，请结合下图回答相关问题
（1）煤的液化是将煤转化为的过程。
（2）煤的液化分为两种分别是和，上图中展示的是。
（3）该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成、及化学品等，该过程中可以循环使用的是。
（4）这种煤的液化操作条件比较温和，几乎不依赖于煤的种类，关键是的选择。
(17分)某反应A(g)+B(g)
C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 ，
平衡常数K=_ __。
（2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
（3）升高温度，k1的变化是 ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
（4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
=
（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
| 沸点 |
水溶性 |
|
| 甲醇 |
65℃ |
与水相溶 |
| 甲醛 |
-21℃ |
与水相溶 |
下图是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入______（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B 、C ，(从下列选项中选择)
a．热水浴加热 b．冰水浴冷却 c．酒精灯加热 d．酒精喷灯灼烧 e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。
(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。
（1）图中左右两个装置中，（填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为(填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为（填“从左至右”或“从右到左”），该离子为(填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
、。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为（填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因。