如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）
A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ B的化学式是，F的化学式是，H的电子式为；
⑵写出A和B溶液反应的离子方程式：；
⑶写出D和E反应的化学方程式：。
⑷如何检验I中的阳离子。
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称____，B在周期表中的位置第______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____________
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4HNO3，H2SO4HClO4
热稳定性：CH4NH3，HClHI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：
（1）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。；
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）。