已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用-优题课

[化学-物质结构与性质]
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

向盛有 $K L$ 溶液的试管中加入少许 $C C l_{4}$ 后滴加氯水， $C C l_{4}$ 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， $C C l_{4}$ 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平 $C C l_{4}$ 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把 $K I$ 换成 $K B r$ ，则 $C C l_{4}$ 层变为色：继续滴加氯水， $C C l_{4}$ 层的颜色没有变化。 $C l_{2}$ 、 $H I O_{3}$ 、 $H B r O_{3}$ 氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20 $m g$ ～50 $m g$ ／ $k g$ 。制取加碘盐(含 $K I O_{3}$ 的食盐)1000 $k g$ ，若庄 $K I$ 与 $C l_{2}$ 反应制 $K I O_{3}$ ，至少需要消耗 $C l_{2}$ $L$ (标准状况，保留2位小数)。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在 $450 ℃$ 并有催化剂存在下进行：
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) + 190 K J$

1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应 $450 ℃$ 时的平衡常数 $500 ℃$ 时的平衡常数(填"大于"、"小于"或"等于")．

2)该热化学反应方程式的意义是．

3）达到化学平衡状态的是
a． $v (O_{2})_{正} ＝ 2 v (S O_{3})_{逆}$ b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入 $0.20 m o l S O_{2}$ 和 $0.10 m o l O_{2}$ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含 $S O_{3} 0.18 m o l$ ，则 $v (O_{2}) ＝$ $m o l \cdot l^{－ 1} \cdot m i n^{－ 1}$ ：若继续通入 $0.20 m o l S O_{2}$ 和 $0.10 m o l O_{2}$ ，则平衡移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不")，再次达到平衡后，mol< $n (S O_{3})$ <mol。