(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 | D．水 |
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式： ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：
aFe+bNO
+cH+
dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）。
（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是。
A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。
现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：
（1）写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_______________________________________________,
②_______________________________________________，
③_______________________________________________。
有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为____________、C为____________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________________。