(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
| A．用量筒量取浓硫酸 | B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加水至刻度 | D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 |
E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。
某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：
（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。
（3）实验室若用16 mol·L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过mol。
为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用
(选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性
溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
发生的反应式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中
的体积分数为。
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是。
③猜想一的理由是（用化学方程式表示）。
④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是 ___。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、、。(填仪器)
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。
( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式
为 ，实验中为了减缓反应速率，常用 代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧
化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为
（填字母）
①品红溶液②NaOH溶液③浓硫酸④酸性KMnO4溶液
| A．④②①③ | B．①②①③ | C．①②①④ | D．④②①④ |
2）能说明SO2气体存在的现象是 。
3）使用装置III的目的是 。
4）确定含有乙烯的现象是 。
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将
烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。请指出乙同学的错误之处
①，
②。