某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其-优题课

(10分) 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)写出Fe²^＋的核外电子排布式
(2)用轨道表示式表示Fe³^＋的3d电子的排布情况
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是　　。
(4)实验步骤②明显不合理，理由是。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2 $m l$ 银氨溶液和数滴较浓 $N a O H$ 溶液	有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜
实验Ⅱ	2 $m l$ 银氮溶液和数滴浓氨水	有气泡产生: 一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a． $A g (N H_{3} {)_{2}}^{+} + 2 H_{2} O = A g^{+} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

b． $A g O H$ 不稳定，极易分解为黑色 $A g_{2} O$

(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 $N H_{3}$ ，黑色物质中有 $A g_{2} O$ .
①用湿润的红色石蕊试纸检验 $N H_{3}$ ，产生的现象是。
②产生 $A g_{2} O$ 的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是 $N a O H$ 还原 $A g_{2} O$ 。实验及现象:向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在 $N a O H$ 存在下.可能是 $N H_{3}$ ，还原 $A g_{2} O$ 。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 $N H_{3}$ 的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有 $A g (N H_{3})_{2} O H$ 生成。由此又提出假设:在 $N a O H$ 存在下，可能是 $A g (N H_{3})_{2} O H$ 也参与了 $N H_{3}$ 还原 $A g_{2} O$ 的反应.进行如下实验:

①有部分 $A g_{2} O$ 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

（6）用 $H N O_{3}$ 消洗试管壁上的 $A g$ ，该反应的化学方程式是。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml。此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L^-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录得到反应速率为XmolL^-1·min^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。
（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接
（填写各接口的编号）。
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。

（每空2分，共18分）
（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是。
（2）长直导管b的作用：。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？（填“可”或 “否”）
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：。
（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程式为。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____中。