两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
。
（3）浓硫酸的作用是：①；②
。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①；
②③
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）
反应时，可能生成的物质是（）
A． |
B． |
| C．H218O | D．H2O |
用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：
（1）试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3 mL乙醇、2 mL冰醋酸组成的反应混合液，请简述配制该混合液的操作过程：
（2）反应中浓硫酸的作用是
（3）实验中应缓慢加热,理由是
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是。分离饱和的Na2CO3溶液与乙酸乙酯用到的仪器是。
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份。
（7）如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇。
氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为；
⑶写出D原子的核外价电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体
中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化
学键类型为。