某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是 ；
③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)若装置中
不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：
(2)反应过程中末端导管必须始
终插入试管A的水中，目的是
①便于观察N2的流速
②________
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①空瓷舟质量m0/g；②瓷舟与钙的质量m1/g；
③瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________（用m0、m1、m2表示）
②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值（填“偏大”或“偏小”）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶
液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（填序号）。
| A．KSCN溶液和氯水 | B．铁粉和KS CN溶液 |
C．浓氨水 | D．酸性KMnO4溶液 |
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体
Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。
a. A之前 b. A-B间 c. B-C间 d. C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（
）
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）（注：不考虑导管被堵塞）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有
小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管
从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) 
A．用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质 |
试剂 |
分离方法 |
|
| ① |
硝酸钾（氯化钠） |
蒸馏水 |
重结晶 |
| ② |
二氧化碳（氯化氢） |
饱和碳酸钠溶液 |
洗气 |
| ③ |
乙醇（水） |
生石灰 |
蒸馏 |
| ④ |
SiO2（Al2O3） |
NaOH溶液 |
过滤 |
A．①② B．①③ C．只有③ D．③④
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4-、NO3-、SO42-、CO32-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透
明；
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断：
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有_______
_离子
配
制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。