(15分)有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
①写出A中样品燃烧的化学方程式：________________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。
③D中盛放的试剂是________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液 e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________。
⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。
(2)探究有机物M的分子结构高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是（填序号）。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
（填序号）。
④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是原因是
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
【提出假设】：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程
式 )。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式，
，。
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通
过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl。
请回答下列问题：
①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向移动（填左或右）。某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为
。
②实验过程中，加入的A是，检验A是否过量的方法是
。加入的B是，B物质需要过量的理由是
。得到的固体C是，检验沉淀C是否洗净的方法是。
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误
。
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。
① ；
② ；
③ ；
④
。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
①画出A的阴离子的结构示意图。
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
。
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是
。
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有
。