（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。
| A．等待实验装置冷却 |
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与
反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50 mL容量瓶⑦100 mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。
下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。
| A．≥1．68L | B．＞1．68L | C．≤1．68L | D．＜1．68L |
某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：
E接，C接，接F。
（2）写出B电极上发生的电极反应式：；
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，
相应的离子方程式是。
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后的电极④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=。