工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 |
下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末不可能是
A.Fe2O3和MnO2 | B.Fe2O3和V2O5了 | C.Cr2O3和V2O5 | D.Fe3O4和FeO |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
① |
硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 |
Ba2++SO=BaSO4↓ |
正确 |
② |
氧化铝与NaOH溶液反应 |
2Al3++3O2-+2OH-= 2AlO+H2O |
错误,Al2O3不应写成离子形式 |
③ |
铁和稀硝酸反应 |
Fe+2H+===H2↑+Fe2+ |
正确 |
④ |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+ 4Cl- |
错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
A.只有② B.①③ C.②④ D.①②③④
将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为
A.1.0g | B.2.0g | C.2.5g | D.3.5g |
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不溶解 |
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ |
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3 |
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3) |