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题文

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(    )

A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末不可能是

A.Fe2O3和MnO2 B.Fe2O3和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号
化学反应
离子方程式
评价

硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液
Ba2+SO=BaSO4
正确

氧化铝与NaOH溶液反应
2Al3+3O2+2OH=
2AlO+H2O
错误,Al2O3不应写成离子形式

铁和稀硝酸反应
Fe+2H===H2↑+Fe2
正确

等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+
4Cl-
错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A.只有② B.①③ C.②④ D.①②③④

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为

A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不溶解
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时,则ab的关系为:b≥80y(1-a/3)

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