目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解前，如果粗盐中SO42ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO42ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为 。
（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
______________________ 
__________________________________
（反应物） （阴极产物） （阳极产物）
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1（保留小数点后1位）。
⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _族，最高正化合价为__ __，元素名称是_。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为_ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是_族，_区元素，元素符号是。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中
（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为，离子的空间构型为。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（6）NH3的价层电子对的空间构型为，分子的空间构型为
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS +O3 ====PbSO4 +O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为mol。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯与氯化氢反应：，属于反应；
②由苯制取溴苯：，属于反应；