某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱反应相似)：________________________，
(2)最后的沉淀物是__________________________________，
写出生成该沉淀的离子方程式：_______________________________
(3)实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚。本实验在熔融土样时，应选________坩埚。
【改编】降冰片烯化学名：双环[2.2.1]-2-庚烯，英文名称:Norbornylene，分子结构可表示为：
（1）写出降冰片烯中官能团的名称 。
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯中加入溴水现象 ，反应的化学方程式为 。
（4）降冰片烯不具有的性质
| A．能溶于水 | B．能发生氧化反应 |
| C．能发生加成反应 | D．常温常压下为气体 |
（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。
(14分)据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 负极反应式为：_______。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为___________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_________。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。
800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示：
）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
【原创】甲、乙、丙、丁、戊、己是六种短周期元素，原子序数依次增大。甲、乙两元素最高正价与最低负价之和均为0；戊与甲同主族；丁、己分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）丁在元素周期表中的位置为________________。
（2）六种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（3）甲和戊的化合物的电子式为___________；甲和戊化合物与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（4）甲、丁两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。
（5）甲和丙的单质在一定条件下反应生成物质庚，化学方程式为：______________。
（6）己的氧化物和戊的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________________。
（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）产生上述现象的原因是 。
（3）写出有关反应的离子方程式： 。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。