化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式
（2）写出下列物质的化学式： E J
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C
F的浓溶液与K加热可生成D和H
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
下图所示为一个有机合成反应的流程图： 
请根据图示回答下列问题：
写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。
A．B．D．
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。（ 填序号）
（3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ、苯环上有两个侧链；
ⅱ、1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式。
写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式。
下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。
请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）反应④的离子方程式为；
（4）反应⑧的离子方程式为；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为g，同时阴极生成的气体的体积为L（换算为标准状况下的体积）。
四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式 ,结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是（ 填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）装置C 中的试剂是（ 填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B． 酸性高锰酸钾溶液 C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为，其说明了SO2具有，该实验操作的名称是。
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为，1mol该物质完全水解最少需要消耗
mol NaOH。
（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为______.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为______.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂————————
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为.