实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号）；
（3）用E装置收集氧气的依据是 ，
检验氧气是否集满的方法是 ；
(4)写出一个实验室制取氧气的文字表达式为 ，
该反应属于哪种基本反应类型 ；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______；
(6)实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水。
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的文字表达式：________ 。②制取硫化氢时，发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下同） ；收集硫化氢气体时，只能选用 装置。
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间
连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，
导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
为了探究某脱氧剂的成分(由铁和某种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的 和 反应生成了铁锈。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离。取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有 (填化学式)。写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式： 。
（2）测定空气中氧气含量（如图1）：
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】：计算得出氧气约占空气体积的1/5。
【实验对比】：实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确。请写出红磷燃烧的化学式表达式 。
与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量除了环保外，还具有的优点是 。
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。
【定性探究】探究该固体的成分。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。理由是是 。
请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。（共2分）
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
【分析】 过氧化钠与水反应的符号表达式为 。
【定量探究】 78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
（列式计算）
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，写出该反应的化学方程式______________________
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
| 步骤 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量 的 ，充分反应 |
红色固体部分减少，溶液变 为 色 |
猜想 错误 |
| Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为1.04g |
猜想 正确 |
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写出1条即可)．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E F
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色
固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅材料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
小明依据上述材料，提出猜想Ⅰ： ，然后进行以下实验：
| 实验装置 |
实验主要过程 |
 |
检验装置气密性。 加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。 收集满一瓶气体。 ④ 停止加热。熄灭酒精灯前，应___________________。 ⑤ 检验气体。方法是______________________。 |
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气
 |
检验装置气密性。 ② 加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几 乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量 气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是________________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：
_________________________。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。