可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
下列有关作用力的说法正确的是（ ）
| A．金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性 |
| B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 |
| C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 |
| D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 |
设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是( )
①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA④1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA⑧Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧⑨ | C．①⑤⑥⑦⑨⑩ | D．③⑤⑥⑧⑨⑩ |
下列说法正确的是( )
| A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① |
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1
有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（）kJ
| A．(a+2b-4c)/8 | B．(a+b-2c)/4 | C．(b-a-2c)/4 | D．(2b-a-4c)/8 |
下列离子方程式书写正确的是 ( )
| A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O |
| C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- |