(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；
A．酸 B．碱 C．盐
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________（写一种）。
[探究活动]
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液，同样能得出正确的结论。
| 操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________ |
溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生 |
猜想②正确 |
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________ |
_________________ _________________ |
猜想②正确 有关化学方程式 _________________ |
[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为_________________。
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
转化率=
二氧化硫熔点（℃）：-72.7，沸点（℃）：-10
三氧化硫熔点（℃）：16.8，沸点（℃）：44.8
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
| A．铁 | B．铝 | C．铂 | D．玻璃 |
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
甲：铜
硝酸铜
乙：铜
硝酸铜
丙：铜
氯化铜
硝酸铜
丁：铜
氧化铜
硝酸铜。
（1）探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：
甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应。
乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。请评价上述两个方案是否合理，并说明理由。
甲：_________，______________________________________________________。
乙：_________，______________________________________________________。
（2）如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空：
①写出制取硝基苯的化学方程式_______________________。
②长玻璃导管的作用是_______________________。
③硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用擦洗．
| A．苯 | B．酒精 | C．硫酸 | D．水． |
（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；
乙的作用是______________。
（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：
①在进行实验b的过程中，可以选择的有机溶剂是__________。
A．酒精B．四氯化碳 C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器d的名称____。冷凝管中的水流方向是（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是。
A．先浓硫酸再乙醇后乙酸
B．先浓硫酸再乙酸后乙醇
C．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入________（填写试剂）来接收乙酸乙酯，分离出乙酸乙酯的主要仪器是。
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
| 密度g/mL |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
水溶性 |
|
| 乙醇 |
0．79 |
-114 |
78 |
溶 |
| 乙酸 |
1．049 |
16．2 |
117 |
溶 |
| 乙酸乙酯 |
0．902 |
−84 |
76．5 |
不溶 |
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________。
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？。
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）；。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？。