(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/ kJ·mol–1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH = kJ·mol–1。
Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_______g。
(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
| 元素 |
原子结构特征或有关物质的性质 |
| A |
原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
其单质是空气中含量最多的物质 |
| C |
原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D |
位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E |
是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F |
原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G |
原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）。
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为 ，分子的空间结构为 。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为 。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） 。
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是 。
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。
过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2
+ 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
（4）黄铜渣中约含
、
、
、
，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
；
①II中反应的化学方程式为 ；
②下列说法正确的是 。
a．I、II中的操作均包含过滤 b．溶液A中
的质量大于
c．溶液A 的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B