在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_________________。
⑵该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
⑷第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（1）核素：人们把具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。
同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：
二次电池充电是将转化为；
植物光合作用是将转化为。
(6分)（3）写出下列物质的电子式：
N2 H2O CaCl2
炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
| X的数值 |
2.20 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| X的数值 |
0.93 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。
由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。