（1）原子轨道中相互重叠形成的 和 总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度 π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成 的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云 。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
下列物质：①N2 ②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2
⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；
（3）含有极性键和非极性键的是；（4）含有非极性键的离子化合物是；
（5）含有极性键的离子化合物是。
根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。
（1）电解质溶液为
（2）负极材料，电极反应式
（3）正极材料，电极反应式
下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ②_______ _⑪_______
（2）写出下列元素的名称，最活泼的金属元素是__ ___，最活泼的非金属元素是____ ，
（3）用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，
碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(4)在③与④的单质中，用元素符号表示化学性质较活泼的是，实验验证方法是；在⑧与⑫的单质中，用元素符号表示化学性质较为活泼的是，实验验证的方法是
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C
与O
互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。