关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
| D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 |
根据下列有关图像，说法正确的是（）
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 |
| B．由图Ⅱ知，反应在t3时，NH3体积分数最大 |
| C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 |
| D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
25℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 |
Ka2 |
|
| H2A |
1.3×10-2 |
6.3×10-6 |
| H2B |
4.2×10-7 |
5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
将含有0.400molCuSO4和0.200molFeCl3的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
| A．5.60L | B．6.72L | C．4.48L | D．7.84L |
在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（）
| A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS |
| C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为 |