在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,⑪__________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式：_______________
(4)在这些元素中，原子半径最小的是_____，原子半径最大的是_____。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：__________。在⑧和⑫中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
有X、Y、Z、W、U五种1～20号元素，它们的原子序数依次增大，其中Z和U是金属元素，X和U同族，它们的最外电子层都只有一个电子。Y和W是周期表中相邻的两种元素，它们原子的最外层上的电子数都是X原子电子总数的6倍，Z原子最外层电子数等于W原子最外层电子数的一半。据此完成以下问题：
(1)X元素符号是_____，W离子的结构示意图是__________。
(2)写出Z元素最高价氧化物对应水化物与U和X2Y反应所得溶液作用的离子方程式_______________。
(3)由这五种元素组成的一种化合物的化学式是_______________。
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。
(d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：
(1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化学式：__________。
(3)X的结构式：__________。
(4)Y的电子式：__________。
(5)Z的化学式：__________。
(6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。
A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是_____，B是_____，C是_____。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是：__________。