(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：
回答下列问题：
(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____ _____________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)
冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原法③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是；
（2）冶炼铁的常用方法是。
烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是
。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是__________________________。
（2）F的官能团名称是_______；E在一定条件下转化为B属于_______反应（填反应类型）。
（3）B转化为E的化学方程式为：______________________________________________________。
G→H反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
（4）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式：
_____________________________________________________________________________________。
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：______________________________________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验
| 序号 |
A |
B |
烧杯中的液体 |
指针是否偏转 |
| 1 |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
有 |
| 2 |
Zn |
Zn |
稀硫酸 |
无 |
| 3 |
Cu |
C |
氯化钠溶液 |
有 |
| 4 |
Mg |
Al |
氢氧化钠溶液 |
有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是（填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：；
（3）实验3表明（选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是（选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
D．重新平衡时 增大 |
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。