工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 |
B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若 ＞k，平衡就要向正反应方向移动 |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 |
α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
| A．α1、α2均减小 | B．α1、α2均增大 |
| C．α1减小，α2增大 | D．α1增大，α2减小 |
将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA）B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ )
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4的Ksp约为
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．b、c两点的平衡常数：b<c |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c |