已知下列两个热化学方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。
（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是： ；白磷的稳定性比红磷： （填“高”或“低”）。
（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式： 。
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：
| 实验操作 |
时间/min |
电子天平的读数/g |
| 烧杯＋NaOH溶液 |
0 |
120 |
| 烧杯＋NaOH溶液＋样品 |
0 |
135 |
| 1 |
134.5 |
|
| 2 |
134.1 |
|
| 3 |
133.8 |
|
| 4 |
133.8 |
（1）反应中生成气体的质量g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)
有关物质间转化关系如下图，试回答：
（1）转化①的反应条件为 .
（2）转化②的化学方程式为.转化③的离子方程式为.
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为或mL。
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为。
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。