（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。
.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正 (O2)d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－128.5kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是；
（2）已知：H2O（l）
H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）该金属与稀硫酸进行的反应属于
| A．放热反应 | B．复分解反应 | C．氧化还原反应 | D．离子反应 E. 置换反应 |
（2）实验1、2可得出的结论是；实验3、4可得出的结论是。
（3）如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：。
（4）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作极。
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是、；
A→B的反应类型是；
写出反应B→C的化学方程式： ；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有（填一项即可）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。