（14分，每空2分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列间题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作I是 。
（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;② 化。
（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为： 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2 Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl＝6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液32．00 mL。锡粉中锡的质量分数是 。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过分析，认为无需
检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。
A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液显性，原因为。（用离子方程式表示）
（4）将0．02 molA与0．0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
（保留一位小数）
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再
滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的
（填相应的离子符号）。有关反应的离
子方程式为：。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。
（18）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不
变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从
反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
(2)C、D、F的气
态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：
；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸
反应。回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(X2+)的最大值为。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。