蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1
）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________；
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为；
(3)反应中硝酸体现了、性质；
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是。
某混合
物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断
：
(1)固体B所含物质的化学式为；
(2)固体E所含物质的化学式为；
(3)反应①的化学方程式为。
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C、H
（2）写出反应③的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学
式______________。
（2）请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）。
（3）`请你写出下列反应的离子方程式。
胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）。