(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)K所含的化学键有 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。
(4)将气体F通入下列装置中
写出A、B中的离子方程式：
、 。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
。
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以
加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们的是。（选填序号）
A、NaOH B、FeS C、Na2S
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe
2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2
L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。则10min内CO的平均反应速率为。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是。
25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是，其中由水电离产生的C(H+)是
在一定温度下，将3molA和1molB两种气
体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)
XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于
（2）、B的平衡浓度为
（3）、达平衡状态时，A的转化率为
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。