密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。
（1）t2 时外界条件的改变可能是 (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是
a．加入催化剂 b．减小压强 c．增大压强 d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率 （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡 （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ；t1时反应物Y的转化率为 ；T℃时，该反应的平衡常数为 。
（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。
A B C D
（2）金属钠失火时，应该用灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是。
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2+Cl2+H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是， ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；
（2）x＝；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝
mol；
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为。
Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，因为。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈色，因为。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向方向移动，溶液颜色将。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.58 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.60 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是，此时锥形瓶内溶液的pH范围为。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是（填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。(填化学式)