(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。
(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________ ___________________。
(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式： 。
(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。
(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式
有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：
（1）B的结构简式为。
（2）下列关于D的说法中正确的是（填序号）。
① 能发生消去反应 ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色
③ 结构中存在一个手性碳原子 ④ 分子式为C7H14O
（3）B→C的化学反应方程式为。
（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为。
（5）请设计合理方案，完成从
到
的合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。
提示：①利用题目中给出的已知信息；
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：
现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将D溶液蒸干得到的固体是： (写化学式)。
（2）C的结构式是 。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。
（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为，溶液中H+向极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。
（3）酸浸时反应的化学方程式为。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双
氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
（3）肼与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%---30%的氢氧化钾溶液，写出该电池放电时的电极反应：
正极负极