在建筑工业上常用石灰石煅烧得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙后再粉刷到墙上，过一段时间后，发现墙壁会“出汗”。请写出发生反应的化学方程式：
。
含碳物质与我们的生活息息相关。
（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是（填字母序号，下同），属于氧化物的是 。
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 （填字母序号）。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A明矾 B武德合金 C铜 D氮气
E氧气F肥皂水 G碳酸氢铵 H干冰
（1）可用作食品保护的气体是____________；（2）可作化肥的是___________；
（3）可用于做电线导线的是___________；4）制作保险丝___________；
（5）可用作人工降雨___________；
写出下列反应的化学方程式。
（1）碳不完全燃烧： 。
（2）用稀硫酸除铁表面的铁锈： 。
（3）实验室制取二氧化碳气体： 。
（4）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。
（5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 。
用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分____________；
（2）三个带三个单位正电荷的铝离子_____________；
（3）氧化铁中+3价的铁元素_________________；
（4）二个氢氧根离子_____ __。
研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体； 
和
均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的
溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①
②③④ ⑤
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
| 步骤 |
操作 |
主要现象 |
结论 |
| I |
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 |
部分固体被吸引到磁铁上 |
可能有或 |
| II |
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 |
固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 |
一定有 |
| III |
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 |
无明显现象 |
一定没有 |
| IV |
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 |
产生 。 |
一定有 |
| V |
在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 |
溶液不变红色 |
一定没有 |
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
| 步骤 |
操作 |
数据 |
| I |
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 |
m1 =" 17.9" g |
| II |
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 |
m2 =" 317.9" g m3 = 317.3.g |
| III |
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 |
m4 =" 1.1" g |
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含，m1~m4中应该用到的数据有 。
（2）固体X的成分及质量分别是 。