常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：
| A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
B．充电过程是化学能转化为 电能的过程，此电池可能是酸性电 池 |
| C．放电时负极附近溶液的pH不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：
| A．3：2 | B．2：3 | C．2：1 | D．1：3 |
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
| c（H2）/（mol·L－1） |
c（Cl2）/（mol·L－1） |
v/（mol·L－1 ·s－1） |
| 1.0 |
1.0 |
1.0 k |
| 2.0 |
1.0 |
2.0 k |
| 2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是：
| A．m＝1，n＝1 | B．m＝1/2，n＝1/2 | C．m＝1/2，n＝1 | D．m＝1，n＝1/2 |
在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.1mol/L | D．Z为0.4mol/L |
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
| A．X > Z > Y > W | B．Z > W > X > Y | C．Z > Y > X > W | D．Z > X > Y > W |