(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：
已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃
A中含氧官能团的名称 ，F的分子式 ，
C→D的反应条件 ，B的结构简式 。
A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A1生成B的化学方程式 。
写出D→E的化学方程式 。
F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是 。
a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应
b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液
c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16O4
d．1mol H在一定条件下与H2反应，最多消耗H2 4mol
E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有 种。
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应②能发生银镜反应
③分子中只有一个甲基
特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。
根据题意回答下列问题：
用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。
聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________。
异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。
叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式： ____________________________________。
特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。
a．2个-CHO b．1个–OH和1个-CHO
c．2个–OH d．1个-COO-和1个环
用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：
固体M的化学式是__________， X物质是___________。
实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。
碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。
实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 活性炭 (mol) |
NO (mol) |
A (mol) |
B (mol) |
|
| 初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| 平衡 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。