已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．188kJ |
下列有关叙述中正确的是：( )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
（深圳新安中学2008-2009学年第一学期期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1．6×10-5 |
6．3×10-9 |
1．6×10-9 |
4．2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
| A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- |
| D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
下列电离方程式书写正确的是
| A．NaHCO3 = Na++ H+ +CO32- | B．H2S  2H+ + S2- |
| C．Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42-H+ + PO43- |
|
| D．2 H2O H3O+ + OH- |
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（）
| A．加热 | B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL |
| C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( )
A. NH3、SO2、H2O、HI Ｂ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3