(12分)Ti有“太空金属”之称,在常温下,其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;在高温下,Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下:
⑴反应①中焦炭作 剂(选填“氧化”、“还原”,下同),Cl2作 剂。
⑵反应②的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 ;反应②须在氩气流中进行的原因是 。
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁,从混合物中获取钛的方法是
。
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
单质熔点(℃) |
-218.4 |
113 |
x |
450 |
单质沸点(℃) |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
|
原子半径 |
逐渐增大 |
|||
单质与H2 反应情况 |
点燃时 易化合 |
加热化合 |
加热难 化合 |
不能直 接化合 |
(1)硒的熔点(x)范围可能是。
(2)碲的主要化合价可能是。
(3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是;沸点最高的物质是。
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式;
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式;
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为。
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中,只含有离子键的是(本题填编号),既含有极性共价键又含有离子键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是。
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
![]() 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
A |
|||||||
2 |
B |
E |
G |
H |
J |
|||
3 |
C |
D |
F |
I |
(1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是;
(2) B和H形成的化合物的电子式是;
(3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是,酸性最强的是;
(4)表中元素,化学性质最不活泼的是,氧化性最强的单质是;
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的;
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。
(1)碳还原法制备。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则:反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。
(2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为: ____________。
②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。