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题文

(12分)Ti有“太空金属”之称,在常温下,其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;在高温下,Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下:

⑴反应①中焦炭作             剂(选填“氧化”、“还原”,下同),Cl2           剂。
⑵反应②的化学方程式为                                     ,该反应的基本类型是             ;反应②须在氩气流中进行的原因是                               
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁,从混合物中获取钛的方法是                
                                                            

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:

元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
x
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6

原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合


(1)硒的熔点(x)范围可能是
(2)碲的主要化合价可能是
(3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是;沸点最高的物质是

完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为

在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中,只含有离子键的是(本题填编号),既含有极性共价键又含有离子键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A







2
B



E
G
H
J
3
C

D

F

I

(1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是
(2) B和H形成的化合物的电子式是
(3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是,酸性最强的是
(4)表中元素,化学性质最不活泼的是,氧化性最强的单质是
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。
(1)碳还原法制备。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则:反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。
(2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为: ____________。
②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。

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